Имея 500 г 35,2%-го раствора сульфата железа (III), который обработали сернистым газом до равновесия, а затем добавили

Чтобы решить эту задачу, давайте разделим ее на несколько этапов:

1. Найдем количество сульфата железа (III) в начальном растворе:
   Масса сульфата железа (III) = масса раствора x концентрация сульфата железа (III)
   Масса сульфата железа (III) = 500 г x 0,352 = 176 г

2. Рассмотрим реакцию обработки сульфатом железа (III) сернистого газа (SO2):
   Fe2(SO4)3 + 3SO2 -> 2FeSO4 + 3SO3

3. Масса сульфата железа (III) в начальном растворе (176 г) должна быть равной массе образовавшегося сульфата железа (II) после реакции с сернистым газом:
   Масса сульфата железа (II) = 176 г

4. Теперь у нас есть сульфат железа (II), и мы добавляем 44,8 г твердого гидроксида калия (KOH) для проведения реакции:

   FeSO4 + 2KOH -> Fe(OH)2 + K2SO4

5. После этой реакции у нас образуется гидроксид железа (II) и сульфат калия (K2SO4). Мы знаем, что масса гидроксида железа (II) равна массе сульфата железа (II) (176 г).

6. Теперь мы добавляем цинковую пластину массой 283 г, которая реагирует с гидроксидом железа (II):
   Zn + Fe(OH)2 -> Zn(OH)2 + Fe

7. Масса железа (Fe) в конечном продукте будет равна массе гидроксида железа (II), то есть 176 г.

Итак, масса цинковой пластинки будет равна разнице между общей массой добавленных реагентов (283 г + 44,8 г) и массой железа в конечном продукте (176 г):

Масса пластинки = (283 г + 44,8 г) — 176 г = 327,8 г — 176 г = 151,8 г

Итоговая масса цинковой пластинки составляет 151,8 г.