Из 19.2 г нитрита аммония при нагревании можно получить сколько литров азота?
Проверенное решение:
Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон Дальтона об объемах газов, который утверждает, что объемы газов, участвующих в химической реакции, пропорциональны их молярным отношениям.
-
Начнем с вычисления молекулярной массы нитрита аммония (NH4NO2). Молярная масса аммиачной соли (NH4NO2) равна сумме масс атомов каждого из его элементов:
M(NH4NO2) = M(N) + 4 * M(H) + M(NO2)
M(NH4NO2) = 14.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль + (14.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль)
M(NH4NO2) = 14.01 г/моль + 4.04 г/моль + 46.01 г/моль
M(NH4NO2) = 64.06 г/моль -
Теперь найдем количество молей нитрита аммония в 19.2 г, используя формулу:
моли = масса / молярная масса
моли = 19.2 г / 64.06 г/моль
моли ≈ 0.3 моль -
Согласно уравнению реакции, нитрит аммония разлагается на азот (N2), воду (H2O) и кислород (O2) с соотношением 2:2:1. Это означает, что на каждый моль нитрита аммония образуется один моль азота (N2).
-
Теперь мы знаем, что у нас есть 0.3 моль нитрита аммония, и соответственно, у нас будет 0.3 моль азота.
-
Используя идеальный газовый закон, мы знаем, что 1 моль идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает объем приблизительно 22.4 литра.
-
Теперь мы можем найти объем азота, получаемого из 0.3 моль нитрита аммония:
объем = количество молей * объем одного моля газа
объем = 0.3 моль * 22.4 л/моль
объем ≈ 6.72 литра
Таким образом, при нагревании 19.2 г нитрита аммония можно получить примерно 6.72 литра азота при стандартных условиях.
Из 19.2 г нитрита аммония при нагревании можно получить объем азота, который будет равен объему газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфере давления), и который можно вычислить с использованием закона Дальтона об объемах газов. Этот объем будет около 4.49 литров.