Как можно определить молекулярную массу неэлектролита, если его 1,6 г растворили в 250 мл воды, и полученный раствор

Для определения молекулярной массы неэлектролита по данным о замерзании раствора, нам нужно воспользоваться формулой криоскопической постоянной и учетом молекулярного веса растворенного вещества. В данном случае, используем уравнение:

$\Delta T=K_f\cdot m$,

где:

• $\Delta T$ — изменение температуры замерзания (в данном случае, -0,2 °C),
• $K_f$ — криоскопическая постоянная (константа, зависящая от растворителя),
• $m$ — мольная концентрация растворенного вещества (в молях растворенного вещества на литр растворителя).

Мы можем выразить мольную концентрацию ($m$) в данном случае как массу растворенного вещества ($m_{\text{раств}}$) поделенную на молекулярную массу ($M$) и объем растворителя ($V$):

$m=\frac{m_{\text{раств}}}{M\cdot V}$.

Теперь мы можем объединить оба уравнения и решить относительно молекулярной массы ($M$):

$-0,2°C=K_f\cdot \frac{m_{\text{раств}}}{M\cdot V}$.

Теперь подставим известные значения:

• $\Delta T=-0,2$ °C,
• $K_f$ для воды при 0,2 °C = 1,86 °C·кг/моль,
• $m_{\text{раств}}=1,6$ г (масса растворенного вещества),
• $V=0,25$ л (объем раствора, переведенный в литры).

Подставляя значения и решая уравнение относительно $M$:

$-0,2=1,86\cdot \frac{1,6}{M\cdot 0,25}$.

Теперь найдем молекулярную массу ($M$):

$M=\frac{1,86\cdot 1,6}{0,25\cdot (-0,2)}\approx 186\text{г/моль}$.

Итак, молекулярная масса растворенного вещества составляет приблизительно 186 г/моль.