Найдите активность ионов Ca²⁺ и NO₃⁻ в 0.38 M растворе нитрата кальция, при условии, что степень диссоциации составляет 0.9.
Пошаговое решение:
Для нахождения активности ионов Ca²⁺ и NO₃⁻ в растворе, сначала нужно учесть, что степень диссоциации (α) составляет 0.9. Это означает, что 90% молекул нитрата кальция распадаются на ионы Ca²⁺ и NO₃⁻, а 10% остаются недиссоциированными.
Шаг 1: Найдем активность Ca²⁺:
Активность иона Ca²⁺ (a(Ca²⁺)) будет равна концентрации ионов Ca²⁺ (С(Ca²⁺)) умноженной на степень диссоциации (α):
a(Ca²⁺) = C(Ca²⁺) * α
a(Ca²⁺) = 0.38 M * 0.9
a(Ca²⁺) = 0.342 M
Активность иона Ca²⁺ в растворе составляет 0.342 M.
Шаг 2: Найдем активность иона NO₃⁻:
Активность иона NO₃⁻ (a(NO₃⁻)) также будет равна концентрации ионов NO₃⁻ (C(NO₃⁻)) умноженной на степень диссоциации (α):
a(NO₃⁻) = C(NO₃⁻) * α
a(NO₃⁻) = 0.38 M * 0.9
a(NO₃⁻) = 0.342 M
Активность иона NO₃⁻ в растворе также составляет 0.342 M.
Таким образом, активность ионов Ca²⁺ и NO₃⁻ в 0.38 M растворе нитрата кальция, при степени диссоциации 0.9, равна 0.342 M для каждого иона.
Конечно! В данной задаче мы рассматриваем раствор нитрата кальция, где степень диссоциации составляет 0.9. Это означает, что 90% молекул нитрата кальция разлагаются на ионы Ca²⁺ и NO₃⁻, а 10% остаются недиссоциированными. Мы начинаем с нахождения активности иона Ca²⁺, которая равна концентрации ионов Ca²⁺ в растворе, умноженной на его степень диссоциации (0.9).