Определите степени окисления элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Тип реакции

Давайте разберем каждую из химических реакций по порядку и определим степени окисления элементов, тип реакции, найдем коэффициенты уравнений реакций, а также окислитель и восстановитель:

а) FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl

• Степень окисления Fe (железо) в FeCl3: +3 (клор -1, общий заряд 3-)
• Степень окисления Fe в Fe(OH)3: +3 (гидроксид -1, общий заряд 3-)
• Степень окисления Cl (хлор) в NaCl: -1
• Степень окисления Na (натрий) в NaOH: -1 (гидроксид -1, общий заряд 1-)

Это двойная замещательная реакция.

Уравнение реакции:
2FeCl3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 6NaCl

Окислитель: Cl (в данном случае, Cl в FeCl3)
Восстановитель: Fe (в FeCl3)

б) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

• Степень окисления Na (натрий) в NaHCO3: +1
• Степень окисления C (углерод) в NaHCO3: +4 (HCO3- -1, общий заряд 1-)
• Степень окисления Na в Na2CO3: +1
• Степень окисления C в Na2CO3: +4
• Степень окисления H (водород) в H2O: +1
• Степень окисления O (кислород) в H2O: -2

Это двойная замещательная реакция.

Уравнение реакции:
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

Окислитель: нет явного окислителя.
Восстановитель: нет явного восстановителя.

в) MgCO3 + HCl = MgCl2 + CO2 + H2O

• Степень окисления Mg (магний) в MgCO3: +2 (CO3 -2, общий заряд 2-)
• Степень окисления Cl (хлор) в HCl: -1
• Степень окисления Mg в MgCl2: +2
• Степень окисления Cl в MgCl2: -1
• Степень окисления C (углерод) в CO3: +4 (O -2, общий заряд 2-)
• Степень окисления O (кислород) в H2O: -2

Это разложение вещества (разложение углекислого магния).

Уравнение реакции:
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

Окислитель: Cl (в HCl)
Восстановитель: Mg (в MgCO3)

г) NaBrO3 + NaBr + H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + H2O

• Степень окисления Na (натрий) в NaBrO3: +1
• Степень окисления Br (бром) в NaBrO3: +5 (O -2, общий заряд 3-)
• Степень окисления Na в NaBr: +1
• Степень окисления Br в NaBr: -1
• Степень окисления H (водород) в H2SO4: +1
• Степень окисления S (сера) в H2SO4: +6 (O -2, общий заряд 2-)

Это окислительно-восстановительная реакция.

Уравнение реакции:
5NaBrO3 + 3NaBr + 6H2SO4 → 3Br2 + 8Na2SO4 + 12H2O

Окислитель: Br (в NaBrO3)
Восстановитель: S (в H2SO4)

д) Na2SO3 = Na2S + Na2SO4

• Степень окисления Na (натрий) в Na2SO3: +2
• Степень окисления S (сера) в Na2SO3: +4 (O -2, общий заряд 2-)
• Степень окисления Na в Na2S: +2
• Степень окисления S в Na2SO4: +6 (O -2, общий заряд 2-)

Это реакция разложения (распада) натрия сульфита.

Уравнение реакции:
3Na2SO3 → 2Na2S + Na2SO4

Окислитель: нет явного окислителя.
Восстановитель: нет явного восстановителя.

е) Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2

• Степень окисления Cr (хром) в Cr2O3: +3
• Степень окисления C (углерод) в Na2CO3: +4 (CO3 -2, общий заряд 2-)
• Степень окисления Na (натрий) в Na2CO3: +1
• Степень окисления O (кислород) в O2: 0 (в молекуле)
• Степень окисления Cr в Na2CrO4: +6 (O -2, общий заряд 2-)

Это окислительно-восстановительная реакция.

Уравнение реакции:
4Cr2O3 + 3Na2CO3 + 3O2 → 6Na2CrO4 + 12CO2

Окислитель: Cr (в Cr2O3)
Восстановитель: C (в Na2CO3)

ж) CuI + H2SO4 + KMnO4 = CuSO4 + I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

• Степень окисления Cu (медь) в CuI: +1
• Степень окисления I (йод) в CuI: -1
• Степень окисления H (водород) в H2SO4: +1
• Степень окисления S (сера) в H2SO4: +6 (O -2, общий заряд 2-)
• Степень окисления K (калий) в KMnO4: +1
• Степень окисления Mn (марганец) в KMnO4: +7 (O -2, общий заряд 1-)

Это окислительно-восстановительная реакция.

Уравнение реакции:
5CuI + 12H2SO4 + 2KMnO4 → 5CuSO4 + 4I2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Окислитель: Mn (в KMnO4)
Восстановитель: Cu (в CuI)

з) P + N2O = N2 + P2O5

• Степень окисления P (фосфор) в P: 0 (элемент в свободной форме)
• Степень окисления N (азот) в N2O: +1
• Степень окисления N в N2: 0 (элемент в свободной форме)
• Степень окисления P в P2O5: +5 (O -2, общий заряд 5-)

Это окислительно-восстановительная реакция.

Уравнение реакции:
4P + 5N2O → 5N2 + 2P2O5

Окислитель: N (в N2O)
Восстановитель: P (в P)

Таким образом, мы определили степени окисления элементов, типы реакций и найдем коэффициенты уравнений реакций, а также выявили окислители и восстановители для каждой реакции.