Пожалуйста, укажите массу осадка, полученного при добавлении избытка раствора нитрита серебра в 170 г 11,7%-ного

Для решения этой задачи, нам нужно учесть, что нитрит серебра (AgNO2) реагирует с хлоридом натрия (NaCl) и образует осадок нитрата серебра (AgNO3) и хлорид натрия (NaCl). Мы знаем массу и концентрацию хлорида натрия, а также знаем химическое уравнение реакции:

AgNO2 + NaCl → AgNO3 + NaCl

1. Сначала найдем количество вещества хлорида натрия (NaCl) в растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию:

Масса NaCl = 170 г * 11,7% = 0,117 * 170 г = 19,89 г

1. Зная массу NaCl, мы можем вычислить молярную массу (M) этого вещества. Молярная масса NaCl равна сумме масс натрия (Na) и хлора (Cl):

M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 г/моль + 35,5 г/моль = 58,5 г/моль

1. Теперь мы можем вычислить количество вещества NaCl в молях, используя формулу:

Количество вещества (моль) = Масса / Молярная масса

Количество молей NaCl = 19,89 г / 58,5 г/моль ≈ 0,34 моль

1. Так как избыток раствора нитрита серебра был добавлен, то вся масса NaCl реагировала, образуя нитрат серебра (AgNO3). Молярная масса AgNO3 равна:

M(AgNO3) = M(Ag) + M(N) + 3 * M(O) = 108 г/моль + 14 г/моль + 3 * 16 г/моль = 169 г/моль

1. Теперь мы можем вычислить массу осадка нитрата серебра (AgNO3) по формуле:

Масса AgNO3 = Количество молей NaCl * Молярная масса AgNO3

Масса AgNO3 = 0,34 моль * 169 г/моль ≈ 57,46 г

Итак, масса образовавшегося осадка нитрата серебра при реакции с 170 г 11,7%-ного раствора хлорида натрия составляет примерно 57,46 г.