При нагревании бертолетовой соли KClO3 часть её распадается с выделением кислорода (O2), а часть образует хлорид калия

Чтобы решить эту задачу, мы должны определить, сколько грамм кислорода выделилось при разложении бертолетовой соли KClO3, а затем найти массу и состав остатка (KCl и KClO4).

1. Определим количество молекул кислорода, которое соответствует 6,72 л (или 6720 мл) при стандартных условиях (0°С и 1 атмосферное давление). Для этого воспользуемся законом Гей-Люссака, который утверждает, что объемы газов прямо пропорциональны их количеству в молекулах при постоянных условиях. Мы знаем, что 1 моль любого газа занимает приблизительно 22,4 л при стандартных условиях, так что:

   6,72 л кислорода * (1 моль / 22,4 л) ≈ 0,3 моль кислорода

2. Теперь мы знаем количество молекул кислорода, которое выделилось. Разложение KClO3 приводит к образованию KCl и KClO4, и для каждой молекулы KClO3 выделяется 3 молекулы кислорода (O2).

3. Следовательно, для 0,3 моль кислорода соответствует 0,3 / 3 = 0,1 моль KClO3.

4. Теперь определим молярную массу KClO3:

   K (калий) = 39,1 г/моль
   Cl (хлор) = 35,45 г/моль
   O (кислород) = 16 г/моль

   M(KClO3) = 39,1 + 3 * 35,45 + 3 * 16 = 122,45 г/моль

5. Масса 0,1 моль KClO3 равна:

   0,1 моль * 122,45 г/моль = 12,245 г

6. Теперь мы знаем, что изначально было 44,1 г бертолетовой соли, и из них 12,245 г превратились в кислород, так что остаток составляет:

   44,1 г — 12,245 г = 31,855 г

7. Остаток состоит из хлорида калия (KCl) и перхлората калия (KClO4). Определение их массы и состава требует дополнительных данных или уравнения реакции.

Итак, масса и состав остатка после разложения бертолетовой соли составляют примерно 31,855 г, но для более точного определения состава остатка потребуются дополнительные сведения о реакции.