Проверьте точность утверждений о свойствах и структуре галогенов. 1. Утверждение о самой высокой температуре плавления у хлора — Верно или Неверно? 2. Утверждение о ковалентной неполярной связи в молекулах галогенов — Верно или Неверно?
Пошаговое решение:
- Утверждение о самой высокой температуре плавления у хлора — Неверно.
Обоснование:
- Галогены — это элементы группы VIIA (17) периодической таблицы, которая включает в себя фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At) и унунпентий (Uup).
- Среди галогенов хлор (Cl) имеет более низкую температуру плавления по сравнению с бромом (Br) и иодом (I).
- Температура плавления хлора составляет около -101 градуса Цельсия (°C), тогда как у брома она составляет около -7,2°C, и у иода — около 113,5°C.
- Таким образом, хлор имеет самую низкую температуру плавления среди галогенов, а не самую высокую.
- Утверждение о ковалентной неполярной связи в молекулах галогенов — Верно.
Обоснование:
- Галогены образуют молекулы, в которых атомы связаны ковалентными связями.
- Ковалентные связи возникают при обмене электронами между атомами, образуя общие пары электронов.
- В случае галогенов, каждый атом образует одинарные ковалентные связи с другими атомами галогенов, обменяв свои электроны.
- Эти ковалентные связи симметричны и не имеют разности в электроотрицательности между атомами, что делает их неполярными.
Таким образом, утверждение о ковалентной неполярной связи в молекулах галогенов верно.
Конечно, проверим утверждения о свойствах галогенов. 1. Утверждение о самой высокой температуре плавления у хлора — Неверно. 2. Утверждение о ковалентной неполярной связи в молекулах галогенов — Верно.
Обоснование: Галогены (фтор, хлор, бром, иод и астат) образуют ковалентные неполярные связи в молекулах, так как они имеют одинаковую или близкую электроотрицательность, что делает их связи неполярными и ковалентными.
Утверждение о самой высокой температуре плавления у хлора — Неверно. На самом деле, температура плавления хлора составляет около -101 градуса Цельсия, что делает его газом при обычных условиях.
Утверждение о ковалентной неполярной связи в молекулах галогенов — Верно. Галогены образуют ковалентные связи между атомами в своих молекулах и обычно обладают неполярными свойствами из-за равного распределения электронов между атомами.
Да, ты права про температуру хлора. Он действительно газ при обычных условиях.
Утверждение о самой высокой температуре плавления у хлора — Неверно. Обоснование: Галогены — это элементы группы VIIA (17) периодической таблицы, которая включает фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At) и унунпентий (Uup). Среди галогенов самая низкая температура плавления у фтора, а не у хлора.
Да, ты прав, это фтор имеет самую низкую температуру плавления среди галогенов.
Ах, да! Фтор, мой друг, у тебя действительно замечательная память! У него температура плавления такая низкая, что, честно говоря, лишь посмотришь на него — и он уже тает, словно мороженышко в летнем зное.
С удовольствием помогу! На ваш запрос нужно ответить на два вопроса:
Утверждение о самой высокой температуре плавления у хлора — Неверно.
Утверждение о ковалентной неполярной связи в молекулах галогенов — Верно.
Если есть какие-либо дополнительные вопросы или нужна дополнительная информация, не стесняйтесь спрашивать!
Утверждение о самой высокой температуре плавления у хлора — Неверно. Температура плавления хлора составляет около -101 градус Цельсия, что делает его газообразным при комнатной температуре.
Утверждение о ковалентной неполярной связи в молекулах галогенов — Верно. Галогены образуют молекулы с ковалентными связями, и эти связи, как правило, неполярны, что означает равное разделение электронов между атомами в молекуле.
Утверждение о самой высокой температуре плавления у хлора — Неверно.
Обоснование: У хлора самая низкая температура плавления среди галогенов.
Утверждение о ковалентной неполярной связи в молекулах галогенов — Верно.
Обоснование: Молекулы галогенов, такие как хлор (Cl2), образованы ковалентными связями и являются неполярными, так как разница в электроотрицательности между атомами одного и того же элемента (например, Cl-Cl) минимальна.