Сколько граммов фосфора было использовано в реакции с кальцием, если образовалось 0,25 моль фосфида кальция и кальций

Для решения этой задачи, давайте воспользуемся химическим уравнением реакции между фосфором (P) и кальцием (Ca), чтобы определить количество фосфора.

1. Сначала определим химическое уравнение реакции:

   P + 3Ca -> Ca3P2

   Это уравнение показывает, что один моль фосфора реагирует с тремя молями кальция, образуя один моль фосфида кальция (Ca3P2).

2. Мы знаем, что образовалось 0,25 моль фосфида кальция (Ca3P2). Теперь мы можем использовать это количество, чтобы найти количество молей фосфора, которое было использовано:

   1 моль Ca3P2 -> 1 моль P
   0,25 моль Ca3P2 -> ? моль P

   Просто перемножьте количество молей Ca3P2 на коэффициент пропорциональности:

   ? моль P = 0,25 моль Ca3P2 * 1 моль P / 1 моль Ca3P2 = 0,25 моль P

3. Теперь, чтобы найти массу фосфора, используйте его молярную массу, которая составляет около 31, означающую г/моль:

   Масса фосфора (г) = Количество молей (моль) * Молярная масса (г/моль)
   Масса фосфора (г) = 0,25 моль * 31 г/моль = 7,75 г

Итак, было использовано примерно 7,75 г фосфора в этой реакции с кальцием.