Сколько максимально аммиака можно использовать в реакции с 196 г 10%-ного раствора серной кислоты?

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить количество аммиака, которое может реагировать с 196 г 10%-ного раствора серной кислоты.

1. Сначала найдем массу аммиака (NH3), используя массовую долю в 10%-ном растворе:
   Массовая доля аммиака = 10% = 0,10.

   Масса аммиака = Масса раствора × Массовая доля аммиака
   Масса аммиака = 196 г × 0,10 = 19,6 г.

2. Теперь у нас есть 19,6 г аммиака. Чтобы узнать, сколько максимально аммиака может реагировать с серной кислотой, нужно знать их стехиометрическое соотношение.

Уравнение химической реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молями аммиака (NH3).

1. Теперь найдем количество молей аммиака, которое соответствует 19,6 г аммиака:
   Масса аммиака / молярная масса аммиака = количество молей аммиака
   Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль (1 моль N + 3 моля H)

   Количество молей аммиака = 19,6 г / 17 г/моль ≈ 1,15 моль аммиака.

2. Так как каждый моль аммиака реагирует с 1/2 молью серной кислоты, мы можем умножить количество молей аммиака на 2, чтобы найти количество молей серной кислоты, которое максимально может реагировать:

   Количество молей H2SO4 = 1,15 моль аммиака × 2 = 2,3 моль H2SO4.

Таким образом, максимально можно использовать 2,3 моли серной кислоты для реакции с данным количеством аммиака.