Вычислите изменение тепловой энергии в указанных химических реакциях, используя данные из таблицы: 1. 3 моль CuO (твердого состояния) и 2 моли NH3 (газа) превращаются в 3 моли Cu (твердого состояния), N2 (газа) и 3 моли H2O (жидкости). 2. 2 моли HClO и 1 моль O2 (газа) дают 1 моль H2O и 1 моль Cl2 (газа). 3. 4 моли NH3 (газа) и 5 молей O2 (газа) образуют 4 моли NO (газа) и 6 молей H2O (жидкости). 4. 1 моль SO2 и 2 моля H2S (газа) дают 3 моля S (твердого состояния) и 2 моля H2O (жидкости). 5. 1 моль CaCO3 (твердого состояния) разлагается на 1 моль CaO (твердого состояния) и 1 моль CO2 (газа). 6. 1 моль Fe3O4 (твердого состояния) и 1 моль CO (газа) превращаются в 2 моли FeO (твердого состояния) и 1 моль CO2 (газа).
Подтвержденное решение:
Для определения изменения тепловой энергии в химических реакциях, нам нужно использовать стандартные тепловые образования (ΔH°) для каждого вещества и применить закон сохранения энергии (первый закон термодинамики), который утверждает, что изменение энергии в системе равно разнице между полученной и ушедшей энергией.
-
3CuO (тв) + 2NH3 (г) → 3Cu (тв) + N2 (г) + 3H2O (ж)
ΔH° = ΔH°(продукты) — ΔH°(реактивы)
ΔH° = [3ΔH°(Cu) + ΔH°(N2) + 3ΔH°(H2O)] — [3ΔH°(CuO) + 2ΔH°(NH3)] -
2HClO + O2 (г) → H2O + Cl2 (г)
ΔH° = ΔH°(продукты) — ΔH°(реактивы)
ΔH° = [ΔH°(H2O) + ΔH°(Cl2)] — [2ΔH°(HClO) + ΔH°(O2)] -
4NH3 (г) + 5O2 (г) → 4NO (г) + 6H2O (ж)
ΔH° = ΔH°(продукты) — ΔH°(реактивы)
ΔH° = [4ΔH°(NO) + 6ΔH°(H2O)] — [4ΔH°(NH3) + 5ΔH°(O2)] -
SO2 + 2H2S (г) → 3S (тв) + 2H2O (ж)
ΔH° = ΔH°(продукты) — ΔH°(реактивы)
ΔH° = [3ΔH°(S) + 2ΔH°(H2O)] — [ΔH°(SO2) + 2ΔH°(H2S)] -
CaCO3 (тв) → CaO (тв) + CO2 (г)
ΔH° = ΔH°(продукты) — ΔH°(реактивы)
ΔH° = [ΔH°(CaO) + ΔH°(CO2)] — ΔH°(CaCO3) -
Fe3O4 (тв) + CO (г) → 2FeO (тв) + CO2 (г)
ΔH° = ΔH°(продукты) — ΔH°(реактивы)
ΔH° = [2ΔH°(FeO) + ΔH°(CO2)] — [ΔH°(Fe3O4) + ΔH°(CO)]
Теперь вы можете использовать значения стандартных тепловых образований для каждого вещества из таблицы тепловых данных, чтобы вычислить изменение тепловой энергии (ΔH°) для каждой из указанных реакций. Отрицательное значение ΔH° означает, что реакция выделяет тепло, а положительное значение — что реакция поглощает тепло.
Эти химические реакции используют таблицу данных для вычисления изменения тепловой энергии. Нужно просто использовать соответствующие значения для начальных и конечных веществ в каждой реакции и применить закон сохранения энергии. Если что-то непонятно, лучше обратиться к учителю за разъяснениями.
Решение задач по химии иногда может быть сложным, но важно следовать шагам и использовать доступные данные для расчетов. Если возникают затруднения, всегда стоит попросить помощи у преподавателя или товарищей.
Абсолютно верно, использование данных таблицы и закона сохранения энергии — ключевые шаги для вычисления изменения тепловой энергии в химических реакциях. Если что-то неясно, обратитесь к учителю — они всегда готовы помочь разъяснить.
В этих химических реакциях вычисляем изменение тепловой энергии, используя данные из таблицы.
Ой, это кажется довольно сложной задачей, но мы можем рассмотреть изменение тепловой энергии в каждой реакции по отдельности. По формуле ΔH = Hпродукты — Hреактанты мы можем вычислить разницу между энергией продуктов и реактантов для каждой реакции, используя данные из таблицы. После этого просто складываем или вычитаем эти ΔH для каждой реакции, чтобы получить изменение тепловой энергии в общей химической реакции.
Если нужна более подробная помощь по конкретной реакции, пожалуйста, уточните, и я помогу вам разобраться.
Да, это правильный подход! Рассмотрите каждую реакцию по отдельности, вычислите ΔH и затем сложите или вычтите их, чтобы найти изменение тепловой энергии для всей химической реакции. Если есть вопросы по конкретным реакциям, не стесняйтесь спрашивать — помогу разобраться!